O grafito é unha forma cristalina suave, de gris a negra, do elemento carbono coñecida polas súas propiedades únicas, como a excelente condutividade eléctrica e térmica, a lubricidade e a{0}}resistencia á alta temperatura. Fórmase de forma natural en rochas metamórficas e ten numerosas aplicacións industriais, incluíndo o seu uso en baterías, electrodos, lubricantes e refractarios. O grafito é diferente doutras formas de carbono como o diamante, que é duro debido á súa estrutura atómica diferente.
Propiedades e formación
Usos
Outras formas de carbono
Composición: O grafito é un alótropo do carbono, o que significa que é unha forma estrutural diferente do mesmo elemento.
Estrutura: Os seus átomos de carbono están dispostos en láminas planas hexagonais que se apilan unhas sobre outras, con enlaces débiles entre as capas. Isto permite que as capas se deslicen unhas polas outras, facéndoo suave e esvaradío.
Características clave: É bo condutor da calor e da electricidade, é quimicamente inerte e pode soportar temperaturas moi elevadas.
Formación: fórmase de forma natural mediante a metamorfose de materiais ricos en carbono-en rochas ou mediante a reacción de compostos de carbono con solucións hidrotermais.
Baterías: utilízase no ánodo das baterías de-ións de litio.
Lubricantes: a súa capacidade para reducir a fricción convérteo nun lubricante eficaz, especialmente en aplicacións de-alta temperatura.
Electrodos e refractarios: A súa alta condutividade térmica e eléctrica fan que sexa ideal para electrodos, mentres que a súa capacidade para soportar altas temperaturas é útil en materiais refractarios.
Outras aplicacións: Atópase en lapis, pilas de combustible, semicondutores e materiais de fricción para freos.
O grafito e o diamante son ambas formas de carbono, pero teñen propiedades moi diferentes debido ás súas estruturas atómicas.
Diamante: os átomos de carbono forman unha rede tridimensional forte-o que fai que o diamante sexa extremadamente duro.
